题目内容


下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)

A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2

C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4


答案　C

解析　燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1mol。


练习册系列答案
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某高聚物可表示为

下列有关叙述错误的是(　　)

A．该高聚物是通过加聚反应生成的

B．合成该高聚物的单体有3种

C．该物质能被酸性KMnO4溶液氧化

D．1 mol该物质与1 mol H2加成，生成不含的物质

用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是(　　)

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2:1

B．两电极产生的气体质量之比为8:1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4:1

D．若两电极上产生的气体质量为16:3，则D2O与H2O的物质的量之比为2:1

质量均为100 g的铜作为电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为(　　)

A．121.6 g                             B．88.2 g

C．89.6 g                              D．93.6 g

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

若1 g水蒸气转化成液态水放热2.494 kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。

反应A＋B—→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：

2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－10900 kJ·mol－1

C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－1367 kJ·mol－1

假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是(　　)

A．节省化石燃料

B．减少有害气体的排放

C．有利于转化过剩的粮食

D．提高每千克燃料燃烧放出的热量

某人设想利用下述反应的联合与循环来生产能解决目前环境和能源问题的某种气体：

3FeCl2＋4H2O(g)Fe3O4＋6HCl＋H2

2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl6FeCl3＋6H2O＋O2

6FeCl36FeCl2＋3Cl2↑

据此请回答：

(1)该人欲生产的这种气体是________。

(2)若生产条件和设备均很理想，在生产过程中只需添加的原料是________。

下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。

物质

Cl2

Br2

I2

H2

HF

HCl

HBr

HI

能量(kJ)

243

193

151

436

565

431

363

297

根据上述数据回答(1)～(4)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)

A．H2                                  B．Cl2

C．Br2                                 D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)

A．HF                                  B．HCl

C．HBr                                 D．HI

(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。

(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

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