题目内容
已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) 
H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) H=-57.3 kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
A
【解析】
试题分析：A、根据反应①可知在101 kPa时，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出483.6/2=241.8kJ的热量，由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是241.8+44=285.8kJ，则氢气的燃烧热是285.8kJ/mol，正确；B、根据A的分析，可知H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)的热效应△H=-285.8 kJ/mol，错误；C、中和热的单位是kJ/mol，错误；D、醋酸是弱电解质，电离吸收热量，所以与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，错误，答案选A。
考点：考查对燃烧热、中和热的理解，热化学方程式的书写
阅读快车系列答案| A、一定偏高 | B、一定偏低 |
| C、可能无影响 | D、无影响 |
用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定：
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
初始读数（mL） | 0.40 | 0.10 | 0.90 | 0.00 |
最终读数（mL） | 25.05 | 20.10 | 21.00 | 19.90 |
V标（mL） | 24.65 | 20.00 | 20.10 | 19.90 |
III、实验数据处理：略
请回答下列问题：
（1）将步骤I中的操作补充完整：
①__________________________ ②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；
（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液
B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D．滴定结束时，仰视读数
2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ）