Question

用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：

I、滴定前的准备：

① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

II、滴定：

分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最终读数（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V标（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、实验数据处理：略

请回答下列问题：

（1）将步骤I中的操作补充完整：

①__________________________ ②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；

（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；

（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；

（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；

（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________

A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液

B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出

C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗

D．滴定结束时，仰视读数

 

Answer 1

（1）①查漏 ； ②排除滴定管尖嘴处的气泡 (各1分)

（2） 酸 （1分）

（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；

溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色 (各2分)

（4） 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O（2分）

（5） 0.25（2分）

（6） CD（2分）

【解析】

试题分析：（1）滴定过程中首先要检查装置的气密性，向滴定管中注入液体时要至0刻度上方，让后迅速放液，至0刻度下方，目的赶走滴定管尖嘴处气泡，故答案为①查漏 ； ②排除滴定管尖嘴处的气泡 ；

碱性溶液用碱式滴定管，酸性、氧化性溶液用酸式滴定管，故高锰酸钾用酸式滴定管，

（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；达到滴定终点时，高猛酸根离子恰好完全反应生成锰离子，溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色，故答案为作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色（4）高锰酸根具有强氧化性，将草酸氧化成二氧化碳，该滴定反应的离子方程式为： 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ ==2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O，答案为 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O

（5）由离子方程式得2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O

2 5

0.1mol/Lx0.019L 0.02Lxc（H2C2O4）

c（H2C2O4）=0.25mol/L，故答案为0.25mol/L

（6）A.向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液，对结果没有影响；B.锥形瓶中液体溅出，草酸的物质的量减小，消耗的高锰酸钾的体积偏小，故测量的草酸浓度偏低；C.滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗，即消耗的高锰酸钾的体积偏大，草酸浓度偏大；D.滴定结束时，仰视读数，消耗高锰酸钾的体积偏大，草酸浓度偏大，