Question

【题目】某同学用质量分数为36.5%，密度为116g/cm3的浓盐酸配制240mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸______mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有______。

（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将_______。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为_______。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度___；试分析造成此变化的原因是_______。

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

Answer 1

【答案】 21.6 250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（可颠倒） 偏低 无影响 偏高 偏低 NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质

【解析】（1）浓盐酸的物质的量浓度c(HCl)==mol·L－1=11.6mol·L－1，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol·L－1=0.25L×1mol·L－1，则

V==0.0216L=21.6mL；（2）根据操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．所以还需要的仪器为：玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量筒壁上的水导致浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，其配制的稀盐酸浓度将偏低。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，对溶质的物质的量和最终溶液的体积没有影响，浓度不变。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，溶液体积偏大，则配制的稀盐酸浓度将偏低。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度偏低；试分析造成此变化的原因是NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质。（4）根据V==，则c===mol·L－1。