题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
NH3↑+H2O
D. 氯气通入水中：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】A. 金属钠投入水中，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正确；C. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应生成氨气、水和碳酸钠，故C错误；D. 氯气通入水中反应生成的次氯酸为弱酸，用化学式表示，故D错误；故选B。
【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
（1） 已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。
物质 | H3PO4 | HF |
电离常数 | Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13 | Ka=6.6×10-4 |
向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为_____________。
（2） 已知：
Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) 
CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1
Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1
则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_______（填“ 增大”“ 减小”或“ 不变”，下同）； HF的平衡浓度__________。
（3）工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。
①一定温度下，向 10 L 密闭容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 达到平衡时，测得 0～2 min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。则 CO的平衡转化率 α=________；该反应的平衡常数 K=______________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的
，CO 的平衡体积分数（φ）与温度（T） 的关系如图所示。
则：该反应的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由为_______________。
