Question

如图图表示各物质之间的转化关系．

已知：

（1）A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是气体；

（2）G、X、Y和Z都是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成．

（3）B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且价态也相同，B中非金属元素的质量分数为28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．

请根据以上信息完成下列要求：

（1）写出下列物质的化学式：C　　，F　　，H　

（2）写出E的电子式　　

（3）实验室制Y的离子方程式为　　

（4）上述反应中是氧化还原反应的除了②、③、④和⑦外，还有（填反应代号）　　

（5）写出反应①④⑤的化学反应方程式

①　　

④　　

⑤　　

（6）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为　　．

　

Answer 1

考点： 无机物的推断． 

分析： 气体单质Y呈黄绿色，则Y为Cl₂，气体化合物H呈红棕色，则H为NO₂，气体化合物E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，应分别为NH₃、HCl中的一种，由反应③可知，E为NH₃，F为HCl，气体单质X为N₂，B是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同，则金属元素为Mg，A为无色液体，结合反应①可知，A为H₂O、B为Mg₃N₂，B中N元素的质量分数为28%，则D为Mg（OH）₂．E（NH₃）与气体单质Z反应生成气体化合 J与A（水），J与Z反应得到H（NO₂），则Z为O₂、J为NO，由反应⑦可知W为HNO₃，反应⑥中I与F（HCl）反应得到W（硝酸）与L，且L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则I为AgNO₃，L为AgCl．反应④中单质G与W（硝酸）反应得到硝酸银、水、二氧化氮，则G为Ag，C中N元素化合价与B中相同，即N元素为﹣3价，结合反应②可知C为Ag₃N，据此解答．

解答： 解：气体单质Y呈黄绿色，则Y为Cl₂，气体化合物H呈红棕色，则H为NO₂，气体化合物E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，应分别为NH₃、HCl中的一种，由反应③可知，E为NH₃，F为HCl，气体单质X为N₂，B是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同，则金属元素为Mg，A为无色液体，结合反应①可知，A为H₂O、B为Mg₃N₂，B中N元素的质量分数为28%，则D为Mg（OH）₂．E（NH₃）与气体单质Z反应生成气体化合 J与A（水），J与Z反应得到H（NO₂），则Z为O₂、J为NO，由反应⑦可知W为HNO₃，反应⑥中I与F（HCl）反应得到W（硝酸）与L，且L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则I为AgNO₃，L为AgCl．反应④中单质G与W（硝酸）反应得到硝酸银、水、二氧化氮，则G为Ag，C中N元素化合价与B中相同，即N元素为﹣3价，结合反应②可知C为Ag₃N．

（1）根据上面的分析可知，C为Ag₃N，F为HCl，H为NO₂，故答案为：Ag₃N；HCl；NO₂；

（2）E为NH₃，电子式为：，故答案为：；

（3）Y为Cl₂，实验室制Y的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；

（4）上述反应中除①⑧外均为氧化还原反应，氧化还原反应中除了②、③、④和⑦外，还有⑤⑥，故答案为：⑤⑥；

（5）反应①的化学反应方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；

反应④的化学反应方程式：Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；

反应⑤的化学反应方程式：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，

故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；

（6）反应③的化学方程式为：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，保持容器的温度和体积不变，刚好完全反应时，反应前后气体的物质的量之比为5：7，所以反应前后容器的压强之比为5：7，

故答案为：5：7．

点评： 本题考查无机物推断，物质的颜色、状态及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．