题目内容
下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）
A． SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B． Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C． 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
D． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
专题： 元素及其化合物．
分析： A．SO2和Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物不具有漂白性；
B．过氧化钠与酸反应除生成盐和水之外，还有氧气，故不是碱性氧化物；
C．因为氨气和CaCl2能反应生成CaCl2•8NH3干燥，故氨气不能用无水CaCl2干燥；
D．氧化镁属于离子晶体，熔点很高．
解答： 解：A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以失去漂白能力，因为发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物不具有漂白性，故A错误；
B．过氧化钠不是碱性氧化物，因为它与酸反应除生成盐和水之外，还有氧气，故B错误；
C．氨气不能用无水CaCl2干燥，因为二者能反应生成CaCl2•8NH3干燥，故C错误；
D．氧化镁属于离子晶体，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查了SO2和Cl2、过氧化钠、氨气、氧化镁的性质及用途，范围较广，难度不大．
）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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| A． | Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| B． | 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） |
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| C． | 常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| D． | 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S） |
2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
2Fe+3CO2
