题目内容

下列反应中属于氧化还原反应的是
A．Na2O＋H2O ＝ 2NaOH
B．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
C．2CO＋O22CO2
D．Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
C
氧化还原反应的特征是化合价的变化，据此可判断一个反应是否为氧化还原反应。本题中只有2CO和O2反应生成CO2的反应中有元素化合价的变化，C正确。
练习册系列答案
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1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙：Xe+PtF6==XePtF6。有关该反应的叙述中，正确的是（ ）
A．Xe是氧化剂
B．PtF6是氧化剂
C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂
D．该反应是非氧化还原反应
诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2+CO2====CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是（   ）
A．H2的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H2强
C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应
氨（NH）是一种十分重要的化学物质。下列反应中，氨作还原剂的是（）
A．8NH+3Cl6NHCl+N
B．NH+HClNHCl
C．2NH+2Na2NaNH+H
D．NH+NaHNaNH+H
实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2.24 L(标准状况)氯气，反应中消耗盐酸的物质的量为_________mol，转移的电子数是_________mol。
配平下面离子方程式。
++H+——Mn2+++H2O
下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（   ）
A．C+H2OCO+H2B．2H2O2H2↑+O2↑
C．Cl2+H2O="===HCl+HClO"D．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是(    )
A．5∶1B．1∶5C．1∶1D．3∶1
下列不属于缓慢氧化的是
A．铁生锈B．酿酒C．食物腐烂D．蜡烛燃烧

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