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下列不属于缓慢氧化的是
A．铁生锈B．酿酒C．食物腐烂D．蜡烛燃烧
D
略
练习册系列答案
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在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为⑴___________________________，离子方程式：____________________________；⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，离子方程式是__________________________________。⑶从以上实验可知ClO－、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是___。
3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。  、、氧化性由强到弱的顺序是______。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。
下列反应中属于氧化还原反应的是
A．Na2O＋H2O ＝ 2NaOH
B．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
C．2CO＋O22CO2
D．Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是         （写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
（3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为     升。
（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S2－、Cl－、Br－、I－、NO、Na＋、Mg2＋等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。
（4分）在K2Cr2O7 + 14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O反应中，_________元素被氧化，_________是氧化剂，还原产物是       ，电子转移的数目是_________。
已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________（填化学式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为      mol。
下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是 （   ）
①Cu与HNO3溶液；                              ②NaOH与A1Cl3溶液；
③Cu与H2SO4溶液；                             ④CH4与O2
A．①④B．③④C．①③④D．①②③④

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