题目内容
用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的且合理的是
A．用图1所示装置探究反应物接触面积对反应速率影响
B．用图2所示装置制取并收集少量的NO2气体（不考虑倒吸）
C．用图3所示装置制取并收集少量的氯气
D．用图4所示装置制取少量乙酸乙酯
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高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示：
湿法 | 强碱介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）和KNO2等产物 |
（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
①反应I的化学方程式为 。
②反应Ⅱ的离子方程式为 。
③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH= 时，开始生成Fe（OH）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 （填“强”或“弱”）。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。
（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
2H2O（g） △H=-483.6 kJ/mol
的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH4Cl溶液的体积 NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：
可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]
。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是
[Fe(CN)6]
+2CO