题目内容
（14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
（1）已知反应：
①2H2（g）+O2（g）
2H2O（g） △H=-483.6 kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol
③4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
则反应④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）的△H=___________。
（2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。
①该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲容器的压强P = （初始压强用P0表示）。
②该条件下，若向乙中继续加入0.2 mol N2，达到平衡时N2转化率= 。
（3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。
A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗
B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀
C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13
D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色
（4）常温下，向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此时
的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH4Cl溶液的体积 NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
名校课堂系列答案
的命名：1,3,4-三甲苯
【化学─选修2：化学与技术】（15分）硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下：
注：硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。
（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。“酸浸”后Fe2+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示） 。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
第一步：氧化： ；（填写具体操作）
第二步：沉淀 ；（填写具体操作）
第三步：分离，洗涤；
第四步：烘干，研磨。
