题目内容

20．乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：

（1）C的结构简式为．
（2）反应②、③的反应类型为氧化反应，酯化反应或取代反应．
（3）甲苯的一氯代物有4种．
（4）写出反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项）加入过量的乙酸或苯甲醇（及时除去水等）．

分析 乙醇发生氧化反应生成A为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成B为CH3COOH，乙酸和C反应生成乙酸苯甲酯，则C为苯甲醇，结构简式为，甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应生成1-氯甲苯，1-氯甲苯和NaOH的水溶液加热发生水解反应生成C，据此分析解答．

解答 解：乙醇发生氧化反应生成A为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成B为CH3COOH，乙酸和C反应生成乙酸苯甲酯，则C为苯甲醇，结构简式为，甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应生成1-氯甲苯，1-氯甲苯和NaOH的水溶液加热发生水解反应生成C，
（1）通过以上分析知，C结构简式为，故答案为：；
（2）反应②、③的反应类型为氧化反应、酯化反应或取代反应，故答案为：氧化反应；酯化（取代）反应；
（3）一氯甲苯如果取代基为甲基和-Cl，有邻间对3种结构，氯原子位于取代基上有一种，所以甲苯的一氯代物有4种同分异构体，故答案为：4；
（4）该反应方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；
（5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是加入过量的乙酸或苯甲醇（及时除去水等），故答案为：加入过量的乙酸或苯甲醇（及时除去水等）．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据乙醇、甲苯及乙酸苯甲酯结构简式结合反应条件进行推断，熟练掌握常见有机反应类型及反应条件，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．X的分子式为C12H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8
D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
18．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为19，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．下列说法中正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物酸性：X＞R
B．离子半径：Z＞W
C．pH=10的Na2R溶液．由水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1
D．气态氢化物稳定性：W＞R
8．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250 mL的容量瓶．
（2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取浓盐后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
15．磺酰氯（SO2Cl2）用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．某学习小组用如图装置制备磺酰氯．（已知：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H＜0）．
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）仪器B的作用是冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝）．烧杯中盛放的溶液为NaOH．
（3）检验装置气密性的方法为关闭旋塞K1和K2，将导管出口置于水槽中，在三颈烧瓶底部加热，若导管口有气泡，移开酒精灯后能形成一段水柱，说明气密性良好．向装置A中通入SO2和Cl2 后很快有液态物质生成．制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为生成SO2Cl2为放热反应，低温有利于反应向正反应方向进行．
（4）向分离提纯后的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，请设计方案检验溶液W中这两种阴离子取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42?，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl?．
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
A．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA
B．标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA
C．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-的个数为0.5NA
D．在NO、NO2的混合气体22.4 L中，含有的氮原子数为NA个
12．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．①水的电解
B．②木炭在密闭的容器内燃烧
C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I的名称是过滤．
（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7小．
物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO2气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）已知：①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称好的5.0g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有250mL容量瓶．
（2）取待测液10.00mL，需用碱式滴定管（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中．
（3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选序号填）：①．
①石蕊溶液      ②酚酞溶液      ③甲基橙溶液
（4）滴定操作的要领是：左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
（5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为80%．
滴定次数待测液体积（mL）HCl溶液体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次10.000.5020.51
第二次10.004.0024.00
第三次10.005.1125.10
（6）下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是（填代号）AC．
A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数．

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