题目内容

4．下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（　　）
A．二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气
B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C．炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅
D．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴

分析 A．双氧水分解中二氧化锰作催化剂；
B．Cu与浓硝酸可持续发生反应至结束，不发生钝化；
C．高温下C与二氧化硅反应生成Si、CO；
D．裂化汽油含碳碳双键，与溴水发生加成反应．

解答 解：A．双氧水分解中二氧化锰作催化剂，与二氧化锰的氧化性无关，故A错误；
B．Cu与浓硝酸可持续发生反应至结束，不发生钝化，应选Fe代替铝罐贮运浓硝酸，均发生钝化，故B错误；
C．高温下C与二氧化硅反应生成Si、CO，则体现C的还原性，故C正确；
D．裂化汽油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，达到平衡．下列说法正确的是（　　）
容器编号  温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
 N2H2 NH3 NH3 
 ① 500 1 3 0 0.5
 ② 500 0.6 1.80 
 ③550  0 0 2 a
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%
C．a＜0.5
D．起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．简单氢化物的稳定性：W＞Z
C．元素X的单质只存在两种同素异形体
D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
12．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下部是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态．下列说法正确的是（　　）
A．B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点
B．原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D
C．F中既含有离子键又含有极性共价键
D．G中的阴离子能抑制水的电离
19．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
B．1 molA 与足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4mol H2
C．1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗4 mol NaOH
D．有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性
C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI
D某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42-
A．AB．BC．CD．D
16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．0.1 mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
C．pH=13的溶液中：NH4+、K+、NO3-、HCO3-
D．c（（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO-
4．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾可作自来水的净水剂B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D．小苏打可作面包的发泡剂
5．一种元素与另一种元素的本质区别是（　　）
A．相对原子质量不同B．质子数不同
C．中子数不同D．电子数不同

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