题目内容

已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响．该学生采用的研究方法是（　　）
①假说法             
②实验法              
③分类法           
④比较法．
A、①、②B、①、③
C、②、④D、②、③
考点：化学研究基本方法及作用
专题：
分析：该学生利用不同温度下，做实验得到实验数据，为实验法；分析不同温度下的不同结论，为比较法．
解答： 解：该学生利用不同温度下，做实验得到实验数据，为实验法；分析不同温度下的不同结论，为比较法，②、④正确，故选C．
点评：本题考查研究物质性质的方法，应明确各种化学方法的实际应用．
练习册系列答案
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锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．
（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是
 
（填标号）．
A．稀硫酸      B．盐酸      C．硝酸      D．醋酸
②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是
 
．
③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为②
 
（填离子符号）．
④柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
 
．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是
 
．
（2）利用下图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，Ca2+、Mg2+在
 
（填“a”或“b”）极附近形成沉淀．
已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二锰、二氧化硅等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物叫酸性氧化物；氧化钠、氧化钙、氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物叫碱性氧化物；氧化铝、氧化锌等既能与酸反应又能与碱反应生成各自对应的盐和水，它们叫两性氧化物；一氧化碳、一氧化碳则不能与酸、碱反应，它们叫不成盐氧化物．
（1）将上述氧化物进行分类并说出分类依据．
（2）氧化铝属于两性氧化物，还可以属于
 
氧化物．
（3）下列说法正确的是
 

A．金属氧化物都是碱性氧化物　　　B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物都是金属氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金属氧化物
E．金属氧化物都能与水反应．
如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是
 
．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以
 
．
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离．欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作？
 
．
现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．

（1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．
实验编号实验目的t℃催化剂浓度
甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10ml 2% H2O2
甲组实验Ⅱ
 
25
 
10ml 5% H2O2
（2）甲、乙两小组得出如图2数据．
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率
 
；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是
 
；
乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为
 
；支持这一方案的理由是
 
．
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如1图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
（1）装置乙的作用是
 
．为防止污染空气，尾气中含有的
 
需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
 
、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
 
．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如2图所示．

则曲线c 对应的溶液中的离子是
 
（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
 
．
（4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为14.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
 
（设溶液体积变化忽略不计）．
某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.4mol?L-1的稀硫酸溶液：
（1）选用的主要仪器有：
 
．
（2）有下列各操作：
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器，并转移洗涤液
E．稀释浓H2SO4
F．冷却后，将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为
 
．（填序号字母）
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为
 
mL．
②如果实验室有10mL、20mL、30mL的量筒应选用
 
mL的量筒最好．
（4）误差分析
①量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
 
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
②量取浓硫酸时俯视量筒，会使浓度
 
；
③转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却，会使浓度
 
；
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
 
．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为
 
；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
 
．
己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下列叙述中正确的是（　　）
A、该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面
B、该分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成
C、该分子对称性好，所以没有顺反异构
D、标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应可以放出22.4L的氢气
如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分．

（1）代表石墨是
 
；每一层内碳原子数与C-C化学键之比是
 
．
（2）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为
 
．（用字母表示）
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（4）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图2所示），X晶体中Al原子的配位数为
 
，工业制备 X 的化学方程式为
 
．

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