Question

(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	、、、Cl－
阳离子	Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、、Na＋

 
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，
ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na^＋)]。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
若不考虑离子的水解因素，忽略H^＋和OH^－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
Sn^4＋＋Sn=2Sn^2＋；
2Sn^2＋＋O₂＋4H^＋=2Sn^4＋＋2H₂O；
2H^＋＋SnOSn(OH)₂Sn^2＋＋2OH^－。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：
___________________________________，________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)_2, 该碱是__________。

Answer 1

(1)①Na^＋　＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑
n()∶n()＝11∶2
②Al(OH)₃＋OH^－=＋2H₂O
N(Al^3＋)∶N(Mg^2＋)∶N()∶N(Cl^－)＝2∶1∶4∶12
(2)①Sn＋2H^＋=Sn^2＋＋H₂↑
Sn^2＋＋Cl₂=Sn^4＋＋2Cl^－
②SnO₂　③NH₃·H₂O

(1)①若Y为盐酸，则Oa段反应为2H^＋＋=H₂SiO₃↓、H^＋＋＋H₂O=Al(OH)₃↓，ab段反应为2H^＋＋=H₂O＋CO₂↑，bc段反应为Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O；X溶液中含有和，故阳离子中只有Na^＋可以存在；设bc段反应消耗的H^＋的物质的量为x，则根据bc段反应可得：n()＝x，根据Oa段反应可得：n()＋2n()＝4x，解得n()∶n()＝2∶11。②若Y为NaOH溶液，则Oa段反应为Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓，ab段反应为＋OH^－NH₃·H₂O，bc段反应为Al(OH)₃＋OH^－=＋2H₂O；设bc段反应消耗的OH^－的物质的量为y，则根据ab段反应可得n()＝2y，根据bc段反应可得n()＝y，则根据元素守恒可知n(Al^3＋)＝y，根据Oa段反应可得3n(Al^3＋)＋2n(Mg^2＋)＝4y，解得n(Mg^2＋)＝y，根据电荷守恒可得n(Cl^－)＝6y，可得：n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)∶n()∶n(Cl^－)＝2∶1∶4∶12。(2)①Sn的简单阳离子为Sn^2＋和Sn^4＋，可迁移铁与盐酸反应，其产物再与氯气反应的离子方程式；②FeCl₃溶液蒸干后继续加热所得固体为Fe₂O₃，故SnCl₄溶液蒸干后继续加热所得固体应为SnO₂；③由2H^＋＋SnOSn(OH)₂Sn^2＋＋2OH^－可知Sn(OH)₂具有两性，故应用弱碱NH₃·H₂O和SnCl₂反应制取Sn(OH)₂以避免其与强碱反应。