常温下.0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8.下列叙述中正确的是A．0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)＝1×10-4mol·L-1B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C．浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，0.1 mol·L^－¹的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列叙述中正确的是
A．0.01 mol·L^－¹HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－⁴mol·L^－¹
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．浓度均为0.1 mol·L^－¹的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1?10混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

D

水的离子积是c(OH^－)·c(H^＋)＝1×10^－¹⁴，结合0.1 mol·L^－¹的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，可得c(OH^－)＝1×10^－¹¹mol/L,0.01 mol·L^－¹HA的溶液中c(H^＋)＞1×10^－⁴mol·L^－¹，A项错；B中混合后HA过量，溶液显酸性，错误；C中根据电荷守恒有c(H^＋)＜c(A^－)，原子守恒有2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)，所以c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)，0＞c(OH^－)－c(H^＋)＝c(Na^＋)－c(A^－)＝[c(HA)－c(A^－)]/2＞c(HA)－c(A^－)，C错；D中是电荷守恒式，正确。

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞显红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HSO₃^－

B．0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂溶液：H⁺、Al³⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1氨水溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^－、AlO₂^－

D．由水电离出的c(H⁺)=10^－11mol·L^－1的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－

(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	、、、Cl^－
阳离子	Al³^＋、Cu²^＋、Mg²^＋、、Na^＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，
ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na^＋)]。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
若不考虑离子的水解因素，忽略H^＋和OH^－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
Sn⁴^＋＋Sn=2Sn²^＋；
2Sn²^＋＋O₂＋4H^＋=2Sn⁴^＋＋2H₂O；
2H^＋＋SnO

Sn²^＋＋2OH^－。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：
___________________________________，________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)_2,该碱是__________。

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al³^＋、Mg²^＋、

中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、

B．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、

C．肯定有K^＋、

D．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、

下列说法正确的是

A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L^－¹的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(

)/c(NH₃·H₂O)的值增大

D．室温下，CH₃COOH的K_W＝1.7×10^－⁵，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－⁵，CH₃COOH溶液中的c(H^＋)与NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是

A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)是pH＝4.5的H₂SO₄溶液中c(H^＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：
c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．AgCl在等浓度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变

B．CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中

C．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，

水解程度减小，溶液的pH减小

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

下列说法正确的是(　　)

A．25℃时 NH₄Cl 溶液的 K_W大于 100℃时 NaCl 溶液的 K_W

B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为 SO₂＋I₂＋2H₂O=SO

＋2I^－＋4H^＋

C．加入铝粉能产生 H₂的溶液中，可能存在大量的 Na^＋、Ba²^＋、AlO

D．100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

在下列条件下，能大量共存的离子组是

A．c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K^＋、Cu²^＋、I^－、SO₄²^－

B．水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na^＋、AlO₂^－、S₂O₃²^－

C．能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄^＋、Ca²⁺、NO₃^－、I^－

D．能与K₃[Fe(CN)₆]产生蓝色沉淀的溶液：H^＋、Na^＋、SO₄²^－、CrO₄²^－