Question

3．常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

• A． 与Al反应放出氢气的溶液中：Na⁺、H⁺、NH₄⁺、NO₃^-
• B． 在c（H⁺）=1.0×10^-13，mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• C． 澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、S^2-
• D． 在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．与Al反应放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，氢离子、铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气；
B．在c（H⁺）=1.0×10^-13，mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．铁离子、镁离子都与硫离子反应；
D．pH=1的溶液为酸性溶液，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸．

解答 解：A．与Al反应放出氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，H⁺、NH₄⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应，NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，故A错误；
B．在c（H⁺）=1.0×10^-13，mol/L的溶液为碱性溶液，Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe³⁺、Mg²⁺都与S^2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，ClO^-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．