题目内容
下列有关晶体的叙述中，错误的是… ( )A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
B.白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D.构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键
解析：离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏，而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在P4内部存在共价键，而结构粒子(P4)之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D错误。
答案：BD
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下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A、在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键 | B、在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 | C、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl-有6个 | D、CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-有8个 |
（1）下列有关晶体的叙述中错误的是
A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图
中错误： ．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因： ．
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含 ，b中含 ．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）
A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图
中错误：
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含