Question

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由小到大顺序排列的是（　　）

• A、（NH₄）₂SO₄，NH₄Cl，NaNO₃，Na₂S
• B、Na₂CO₃，NaHCO₃，NH₄Cl，NaCl
• C、Na₂CO₃，NaHCO₃，NaCl，NH₄Cl
• D、NH₄Cl，（NH₄）₂SO₄，Na₂S，NaNO₃

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：溶液PH的大小是有溶液中的氢离子浓度大小决定，相同温度下溶液中离子积是常数，题干中的溶液都是显碱性的溶液，有强碱和水解呈碱性的盐，水解程度的大小决定溶液PH的大小，水解程度越大PH越大，先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可．

解答： 解：A．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO₃为中性，Na₂S水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列，故A选；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH₄Cl水解显酸性，pH的排列顺序为先小后大，故B不选；
C．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH₄Cl水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故C不选；
D．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO₃为中性，Na₂S水解显碱性，pH由大到小再变大后减小，故D不选；
故选A．

点评：本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键，注意酸或是碱越弱，其阴离子水解程度越大，题目难度不大．