在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡.下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体.平衡向逆反应方向移动 B．升高温度.平衡向正反应方向移动 C．加入水稀释.溶液中c(H+)一定增大 D．加入少量CH3COONa固体.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水稀释，溶液中c(H⁺)一定增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

练习册系列答案

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将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　)

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 ( )

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③

C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，放电时SO₄²^－向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－===Cu²^＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③

C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H = + 74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是（）

A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，放电时SO₄²^－向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－===Cu²^＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

下列反应的离子方程式中正确的是 ( )

A．氯气与水反应： Cl₂ + H₂O= 2H⁺+Cl^- +ClO^-

B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl₂ + 2OH^- =3Cl^-+ClO^- +H₂O

C．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

D．少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中：CO₃^2- +2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

如图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe－2e^—＝Fe²⁺

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe＋O₂＋2H₂O＝2Fe(OH)₂

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