已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H = + 74.9 kJ·mol-1.下列说法中正确的是 A．该反应中熵变.焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应.因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加.因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应.不能自发进行的反应一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H = + 74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是（）

A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

练习册系列答案

永乾教育暑假作业快乐假期延边人民出版社系列答案

相关题目

把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设c＝25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水稀释，溶液中c(H⁺)一定增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：

( CO₂+ 3H₂= CH₃OH + H₂O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知 H₂(g)、 CO(g) 和 CH₃OH(l) 的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol^-¹、-283.0 kJ·mol^-¹和-726.5kJ·mol^-¹。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

(2)在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的

平均速率为v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

(3)在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ( 用 a 表示 )

(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH₃OH +3O₂ =2CO₂ +4H₂O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式

为

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水稀释，溶液中c(H⁺)一定增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

一定温度时，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．BaSO₄溶解度增大，K_sp不变

B．BaSO₄溶解度、K_sp均增大

C．BaSO₄溶解度不变，K_sp增大

D．BaSO₄溶解度、K_sp均不变

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：

( CO₂+ 3H₂= CH₃OH + H₂O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知 H₂(g)、 CO(g) 和 CH₃OH(l) 的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol^-¹、-283.0 kJ·mol^-¹和-726.5kJ·mol^-¹。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的

平均速率为v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

(3)在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ( 用 a 表示 )

(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH₃OH +3O₂ =2CO₂ +4H₂O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式

为

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ge³^＋， Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋

由此可以确定Fe²^＋、Ge³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (　 )

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ge³^＋ B．Sn²^＋、Ge³^＋、Fe²^＋

C．Ge³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋ D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ge³^＋

已知某种气态矿物燃料含有碳、氢两种元素。为了测定这种燃料中碳、氢

两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全

部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸

收)。

	实验前	实验后
(干燥剂＋U形管)的质量	101. 1 g	102. 9 g
(石灰水＋广口瓶)的质量	312. 0 g	314. 2 g

根据实验数据，求：

① 实验完毕后，生成物中水的物质的量为 mol，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g；

② 气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为；

③ 该气态矿物燃料的分子式为。

试题分类