题目内容

电解原理在化学工业中有广泛应用．图中甲、乙为相互串联的两电解池．请回答：
（1）已知甲池中盛有400mL饱和食盐水，并事先滴有酚酞，A、B为石墨电极．电解一段时间后，观察到A极附近变为红色，则该极上发生反应的电极反应式是
 
；检验B极产物的方法是
 
．a为直流电源的
 
（填“正”或“负”）极．
（2）乙池为电解原理精炼铜的装置，则粗铜应作为
 
（填“C”或“D”）极材料．若乙池中的阴极增重1.28g时，甲池溶液的pH=
 
（设甲池中溶液体积不变）．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）电解饱和食盐水时，在阳极上是氯离子失电子，产生氯气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在阴极上是氢离子得电子，生成氢气，该极附近显碱性；
（2）电解精炼铜时，金属铜为阴极，粗铜为阳极，根据电解池的工作原理来回答．
解答： 解：（1）电解饱和食盐水时，在阴极上是氢离子得电子，生成氢气，2H++2e-=H2↑，该极附近显碱性，遇到酚酞变红色，所以A极是阴极，B是阳极，氯离子失电子，产生氯气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，a是负极，b是正极，
故答案为：2H++2e-=H2↑；用湿润的淀粉碘化钾靠近B电极，若变蓝，则有氯气产生；负；
（2）a是负极，b是正极，电解精炼铜时，金属铜为阴极，粗铜为阳极，则粗铜为D极材料，乙池中的阴极反应：Cu2++2e-=Cu，当该极增重1.28g即0.02mol时，转移电子是0.04mol，根据甲池电解方程式：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，则会生成氢氧化钠0.04mol，生成氢氧化钠的浓度是
0.04mol
0.4L
=0.1mol/L．故pH=13，
故答案为：D；13．
点评：本题考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒进行解答计算，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
某有机物的结构简式如图，有关它的说法正确的是（　　）
A、它属于芳香烃
B、该有机物不含官能团
C、分子式为C14H8Cl5
D、1mol该物质能与6mol H2加成
目前正研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2+Q．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=
 
；
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是
 
；
A．选用更有效的催化剂            B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度            D．缩小容器的体积
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中；请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
实验
编号		 T/℃ NO初始浓度
（mol?L-1）		 CO初始浓度
（mol?L-1）		 催化剂的比表面积
（ m2?g-1）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
（4）请在图中画出表中的三个实验条件下混合气体中CO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
（5）消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧气加以除去．现将标准状况下的一试管一氧化氮气体倒置于水中，慢慢通入氧气，溶液充满整个试管，若不考虑溶质的扩散，则试管内稀硝酸的浓度为
 
mol?L-1；若继续通入氧气，将试管内溶液排除一半，则剩余稀硝酸的浓度为
 
mol?L-1．
（6）利用氨气的还原性也可以除去氮氧化合物（NOx），当氨气与NOx等物质的量恰好反应生成氮气和水，则x=
 
．
（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：
 
．
（2）生活中常用食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙固体）的离子方程为：
 
．
（3）钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀，反应的氧化剂是
 
．工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈（主要成分是Fe2O3?xH2O），反应的离子方程为：
 
．
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：
 
．
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试回答：
（1）反应在2min内用3种物质表示的速率
v（X）=
 
，v（Y）=
 
，v（Z）=
 
．
（2）容器内的反应物是
 
．
（3）写出该反应的化学方程式：
 
．
为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
（1）该反应为
 
反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量
 
（填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过
 
转化成
 
释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量
 
（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：
 
．
打开如图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（　　）
A、烧杯中有气泡产生
B、试管内有黄绿色气体产生
C、铁丝网的表面产生锈迹
D、烧杯内溶液变红色
现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和甘油  ③溴化钠和单质溴的水溶液  ④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（　　）
A、分液、萃取、蒸馏、萃取
B、萃取、蒸馏、分液、萃取
C、分液、蒸馏、萃取、蒸馏
D、蒸馏、萃取、分液、萃取
300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl-的浓度之比为（　　）
A、3：2B、1：2
C、3：4D、9：4

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