在0.25 mol Na2SO4中含有Na+的数目是 [ ] A． 3.01×1023 B． 1 C． 0.5 D． 6.02×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

答案：A

练习册系列答案

中学英语听读导航系列答案

相关题目

以下物料分别投入同一密闭容器内并在相同的温度和压强下反应，最终不能与投入0.5 mol　SO₃、0.75 mol　O₂、1.5 mol　SO₂建立起相同的化学平衡状态的是
[　　]
A．	2 mol　SO₂、1 mol　O₂、0 mol　SO₃
B．	0 mol　SO₂、0 mol　O₂、2 mol　SO₃
C．	0.5 mol　SO₂、0.25 mol　O₂、1.5 mol　SO₃
D．	1 mol　SO₂、1 mol　O₂、1 mol　SO₃

已知32 g　X与40 g　Y恰好完全反应，生成m g　Q和9 g　H．在相同条件下，16 g　X和30 g　Y混合反应生成0.25 mol　Q和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是
A．	63 g·mol^－1
B．	122 g·mol^－1
C．	126 g·mol^－1
D．	163 g·mol^－1

可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol　A和3 mol　B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol　C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂．下列叙述不正确的是
[　　]
A．	甲中A的转化率为75％
B．	甲、乙中C的体积分数相同
C．	达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol　A、0.75 mol　B、1.5 mol　C，平衡向生成C的方向移动
D．	乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－1

下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(l)　ΔH＜0

②2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＜0

③3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)　ΔH＜0

(1)

能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是
A．	适当升高温度
B．	适当增大吸收塔内的压强
C．	增大空气中O₂的浓度
D．	吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

(2)

在2 L密闭容器内充入0.50 mol　NO和0.25 mol　O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％．则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝________．

(3)

某工厂每套设备每小时可生产20 t　63％的硝酸(密度为1.4 g/cm³)．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用．

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是________．

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

试题分类