题目内容
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4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＜0
答案：1．BC;
解析：
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16 |
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①14 mol/L (3分) ②每小时生成的硝酸的质量m(HNO3)＝20 t×63％＝12.6 t 根据总化学方程式：NH3＋2O2＝HNO3＋H2O 每小时生成水m(H2O)1＝12.6 t×18/63＝3.6 t 生成的硝酸中所含水的质量m(H2O)＝20 t－12.6 t＝7.4 t 每小时从吸收塔淋下的水的质量m(H2O)2＝7.4 t－3.6 t＝3.8 t (3分) |
练习册系列答案
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（2010?泰州二模）下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是 。
| A．适当升高温度 | B．适当增大吸收塔内的压强 |
| C．增大空气中O2的浓度 | D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面 |
（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
中发生的反应主要有：
4NO（g）+6H2O（l） △H＜0