题目内容

下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＜0

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0

③3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)　ΔH＜0

(1)

能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是

A．

适当升高温度

B．

适当增大吸收塔内的压强

C．

增大空气中O2的浓度

D．

吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

(2)

在2 L密闭容器内充入0.50 mol　NO和0.25 mol　O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％．则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝________．

(3)

某工厂每套设备每小时可生产20 t　63％的硝酸(密度为1.4 g/cm3)．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是________．

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

答案：1．BC;
解析：

(2)

16

(3)

　　①14 mol/L　(3分)

　　②每小时生成的硝酸的质量m(HNO3)＝20 t×63％＝12.6 t

　　根据总化学方程式：NH3＋2O2＝HNO3＋H2O

　　每小时生成水m(H2O)1＝12.6 t×18/63＝3.6 t

　　生成的硝酸中所含水的质量m(H2O)＝20 t－12.6 t＝7.4 t

　　每小时从吸收塔淋下的水的质量m(H2O)2＝7.4 t－3.6 t＝3.8 t　(3分)


练习册系列答案
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（2010?泰州二模）下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是
BC
BC
．
A．适当升高温度    B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度     D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=
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．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是
14mol/L
14mol/L
．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
3.8t
3.8t
．

下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

       ①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）  △H＜0

       ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）  △H＜0

       ③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g）  △H＜0

（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   。

           A．适当升高温度                          B．适当增大吸收塔内的压强

           C．增大空气中O2的浓度              D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

（2）在2L密闭容器内充入0．50mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝     。

（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是      。

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

 

下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是  。

A．适当升高温度B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝    。
（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是     。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

       ①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）  △H＜0

       ②2NO（g）+O2 （g）2NO2（g）  △H＜0

       ③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g）  △H＜0

（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   。

           A．适当升高温度                          B．适当增大吸收塔内的压强

           C．增大空气中O2的浓度              D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝     。

（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是      。

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

 

下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

       ①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）  △H＜0

       ②2NO（g）+O2 （g）2NO2（g）  △H＜0

       ③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g）  △H＜0

（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   。

           A．适当升高温度    B．适当增大吸收塔内的压强

           C．增大空气中O2的浓度       D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝     。

（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是      。

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

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