题目内容

完成下列表格

 

CH3CH3

CH2＝＝＝CH2

气味

 

 

水中溶解性

 

 

通入溴水中

 

 

通入酸性KMnO4（aq）中

 

 

 

答案：无味、稍有气味　极难、难　不褪色、褪色　不褪色、褪色
练习册系列答案
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I．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．

完成下列表格：
序号 气体 装置连接顺序（填字母） 制作反应的化学方程式
（1） 乙烯
B→D→E
B→D→E
CH3-CH2-OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3-CH2-OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
（2） 乙炔 A→C→E
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
II．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯
一定条件
(1)
甲
一定条件
(2)
乙
一定条件
(3)
PVC
甲的结构简式是
CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl
；反应（3）的化学方程式是
nH2C=CHCl
催化剂
nH2C=CHCl
催化剂
．
某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+的价态分析，对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+ 具有
还原
还原
性；
假设二：Fe2+ 具有
氧化
氧化
性；
假设三：Fe3+ 具有
氧化
氧化
性；
（2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．
探究内容 实验方案 实验现象 写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
新制氯水
新制氯水
 溶液先不变红，后变为血红色 ①Fe2+发生的反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量
铁粉
铁粉
后，再往溶液中加入少量KSCN溶液		 溶液不变为血红色 Fe3+发生的反应：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为：
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
．
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23．将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．

（1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
①甲的名称是
乙醇
乙醇
，加入药品后的操作依次是
cab或acb
cab或acb
．
a．打开活塞
b．用鼓气气球不断鼓入空气
c．点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为
有砖红色沉淀生成
有砖红色沉淀生成
写出发生反应的化学方程式
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O

（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是
向烧杯中加入水，在78.5℃以上温度加热
向烧杯中加入水，在78.5℃以上温度加热
．
②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250-350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式
CH3CH2OH
250-350℃
Cu
CH3CHO+H2
CH3CH2OH
250-350℃
Cu
CH3CHO+H2
，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用
使氢气和氧气结合生成水，使平衡向正反应方向移动
使氢气和氧气结合生成水，使平衡向正反应方向移动

（3）甲也是一种良好的有机溶剂．某同学在进行溴乙烷与NaOH的甲溶液的反应中，观察到有气体生成．请设计一种实验方案检验该气体，完成下列表格．
      操作方法及所用试剂     实验现象
洗气、水
洗气、水
酸性高锰酸钾溶液褪色
酸性高锰酸钾溶液褪色
为除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按如图所示步骤进行操作：

（1）写出三种试剂的化学式A
Ba（0H）2
Ba（0H）2
，B
K2CO3
K2CO3
，C
HCl
HCl
．
（2）根据上述步骤完成下列表格：
目的 离子方程式
加入过量A
加入过量B
加热煮沸
在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示．
改变条件 电离平衡移动方向 c（H+） c（CH3COO-）
加水稀释
 
 
 
加少量冰醋酸
 
 
 
加入少量CH3COONa固体
 
 
 

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