题目内容
【题目】填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______个Na＋、______个SO
。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________。
【答案】 0.5 mol 1.204×1024（2NA） 6.02×1023（NA） 3 17∶16 4∶3 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1
【解析】（1）6.02×1023个H的物质的量是1mol，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是0.5 mol；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物质的量为1mol，所以含有2mol Na＋，、1mol SO
，所含离子数目为1.204×1024（或2NA）个Na＋、6.02×1023（或NA）个SO。
（2）每个CO2分子中有2个O、每个H2O分子中有1个O。1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量为3mol，所以3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）NH3和CH4的摩尔质量分别为17g/mol和16g/mol，将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17∶16。
（4）NH3与CH4分子中H原子数之比为3:4，要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3 。
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，其平均摩尔质量为0.75 g·L－1
22.4L/mol=16.8g/mol，则17
，解得
，所以NH3的体积分数为80%，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体对氢气的相对密度为
8.4。
（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，由质量守恒定律求得m(C)=(a+b-d)g，则C的摩尔质量为
5(a＋b－d) g·mol－1。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；
相关信息如下表所示：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解，能溶于有机溶剂 |
CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_____________
（按正确的顺序填入下列操作的字母）。
A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却
C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管
实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。
（3）装置A中导管m的作用为_______________________。
（4）装置C的作用为 ___________________________________________。
（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。
（6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：______________________________________________。
（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。
