Question

19．分析以下反应：
（1）在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，生成1mol Cl₂时转移电子数目为2mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性．
（2）在反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，氧化剂是Cl₂，还原剂是Cl₂，氧化产物是NaClO，每有1mol Cl₂参与反应转移电子数目为1mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
（3）在反应5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O中，氧化剂是KIO₃，还原剂是KI，氧化产物是I₂，每生成3mol I₂转移的电子数目为5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．

Answer 1

分析 （1）反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合价由-1升高到0价，则HCl为还原剂，对应产物Cl₂为氧化产物，Mn元素化合价由+4降低到+2价，则MnO₂为氧化剂，对应产物MnCl₂为还原产物，结合反应的元素的化合价的变化以及方程式计算；
（2）在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，还原产物是氯化钠；氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气是还原剂，氧化产物是次氯酸钠．根据产物可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半，以此解答该题；
（3）在5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O中，KIO₃中的碘元素化合价由+5价变成0价，化合价降低被还原，则KIO₃为氧化剂，生成I₂为还原产物，
KI中的碘元素化合价由-1价变成0价，化合价升高被氧化，则KI为还原剂，生成I₂为氧化产物，以此解答该题．

解答 解：（1）反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合价由-1升高到0价，则HCl为还原剂，对应产物Cl₂为氧化产物，Mn元素化合价由+4降低到+2价，则MnO₂为氧化剂，对应产物MnCl₂为还原产物，所以生成1mol Cl₂时转移电子数目为2mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol，盐酸显示的性质是 还原性和酸性；故答案为：MnO₂；Cl₂；2mol；2mol；MnO₂；Cl₂；还原性和酸性；
（2）在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O反应中，Cl₂中氯元素化合价由0价降低为-1价，Cl₂是氧化剂，氯元素被还原，还原产物是NaCl；Cl₂中氯元素化合价由0价升高为+1价，Cl₂是还原剂，氯元素被氧化，氧化产物是NaClO，则1mol Cl₂参与反应转移电子数目为1mol，根据产物中氯原子化合价变化，可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半，所以反应的氧化剂与还原剂之比为1：1，故答案为：Cl₂；Cl₂；NaClO；1mol；1：1；
（3）在5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O中，KIO₃中的碘元素化合价由+5价变成0价，化合价降低被还原，则KIO₃为氧化剂，生成I₂为还原产物，
KI中的碘元素化合价由-1价变成0价，化合价升高被氧化，则KI为还原剂，生成I₂为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1；根据反应方程式可知，生成3mol碘单质会转移5mol电子，
故答案为：KIO₃；KI；I₂；5mol；5：1．

点评 本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算，难度不大．