Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的数目为0.2N_A
• B． 取50mL 14.0moI．L^-l浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N_A
• C． 标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2N_A
• D． 28gN₂与28g C¹⁸O中含有的质子数均为14

Answer 1

分析 A．根据溶液的pH=13，求出c（H⁺）和c（OH^-），然后根据n=CV求出氢氧根的个数；
B．浓硝酸随着反应的进行会逐渐变成稀硝酸，根据反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O进行判断；
C．标准状况下2.24L二氧化硫的物质的量为0.1mol，二氧化硫分子中含有32个电子，0.1mol二氧化硫中含有3.2mol电子；
D．28g氮气的物质的量为1mol，含有14mol质子；28g C¹⁸O的物质的量需要1mol，含有质子数小于14mol．

解答 解：A．溶液的pH=13，可知c（H⁺）=10^-13mol/L，故c（OH^-）=0.1mol/L，氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35N_A，故B错误；
C．标况下2.24L二氧化硫的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1mol二氧化硫中含有3.2mol电子，含有的电子总数为3.2N_A，故C正确；
D．N₂与C¹⁸O分子中都含有14个电子，而二者的摩尔质量不同，根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的二者含有的质子数不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点有：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数．