题目内容
根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的一氯代物的同分异构体数目是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
| A、6 | B、7 | C、8 | D、9 |
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12．再根据碳链异构体判断同分异构体，最后通过氢原子的种类等于一氯代物种数来判断含有一氯代物的同分异构体总数．
解答：
解：根据表中烃分子式的排列规律可知，5号物质为戊烷，C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，
CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种氢原子，一氯代物种数是3；
CH3CH2CH（CH3）CH3分子中含有4种氢原子，一氯代物种数是4；
C（CH3）4分子中含有1种氢原子，一氯代物种数是1；
所以戊烷的一氯代物总共有8种同分异构体，
故选C．
CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种氢原子，一氯代物种数是3；
CH3CH2CH（CH3）CH3分子中含有4种氢原子，一氯代物种数是4；
C（CH3）4分子中含有1种氢原子，一氯代物种数是1；
所以戊烷的一氯代物总共有8种同分异构体，
故选C．
点评：本题考查同分异构体的书写、归纳与整理的能力，题目难度中等，注意对比化学式发现物质组成所存在的规律是关键，易错点是等效氢的判断方法．
练习册系列答案
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下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ）
| A、NH3、O2、HCl |
| B、N2、H2、HCl |
| C、CO2、NO、O2 |
| D、SO2、H2S、H2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 |
| B、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| C、热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关 |
| D、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、大理石中加入足量浓盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、向BaCl2溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ |
| D、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）
| A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| B、SO2+2H2S=3S+2H2O |
| C、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ |
| D、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、金属性：B＞A＞C＞D |
| B、原子半径：B＞A＞C＞D |
| C、元素的电负性：D＞C＞B＞A |
| D、离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ |
25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- |
| B、CO32-、SO42-、K+、Na+ |
| C、Na+、SO42-、NO3-、Cl- |
| D、SO42-、Na+、HCO3-、K+ |
CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ）
| A、CH4、NH3、H2O、HF |
| B、HF、H2O、NH3、CH4 |
| C、H2O、HF、CH4、NH3 |
| D、HF、H2O、CH4、NH3 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
| B、1mol OH-中含有的质子数为10NA |
| C、常温常压下，16gO2和O3混合气体含有Na个氧原子 |
| D、标准状况下，5.6L NO和5.6LO2混合后分子总数为0.5NA |