题目内容

4．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（　　）
A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键
B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
D．离子半径：r（Z-）＞r（W3+）

分析 X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，X为H；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，2或3个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为4或6，则Y为C或S，结合原子序数Y小于Z、W，则Y只能为C；元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F，W为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为F，W为Al，
A．X与Y形成的化合物为乙烷时，含C-C非极性键，故A正确；
B．Z为F，单质的氧化性强，与氢气在暗处能剧烈反应，故B正确；
C．含W的盐溶于水形成的溶液，水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为r（Z-）＞r（W3+），故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子序数、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列有关比较顺序中，正确的是（　　）
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15．海洋中有丰富的资源，按图所示工艺流程可利用海水获得Br2：下列描述不正确的是（　　）
A．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤
B．利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来
C．第②步发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
D．要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯
12．下列叙述中，正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B．聚乙烯可发生加成反应
C．油脂为高分子化合物
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19．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池．某种锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法正确的是（　　）
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B．Li是负极，电极反应为Li-2e-═Li2+
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
D．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
9．高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
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（4）如果配置250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取1.0gNaOH固体，所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶．
16．由氧气与氢气反应生成1mol液态水放出285.75KJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
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13．现有25mL物质的量浓度相同的三种溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
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C．若三种溶液的pH均为11，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
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2．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2 O4的混合气体 1120  mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0  mol/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（　　）
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D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL

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