Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2NA

B.常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA

D.常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．标况下4.48L 空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA，故A错误；

B．常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：=0.05mol，含有的氧原子数为0.05mol×2×NA=0.1NA，故B错误；

C．过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；

D．依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；

故选C。