题目内容
下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol
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据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
键能(kJ/mol) | x | 498.8 | 176 |
已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为____________。
（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（3）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol-1，
生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中__________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。
C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：
CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
使容器体积增大