题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（ ）
A．最高正化合价为＋6价， B．气态氢化物比H2S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．单质在常温下可与氢气化合。
（5） 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。
（1）第三周期，第ⅣA族 （2分）
（2）分子晶体 （2分）、 原子晶体 （2分）
（3） 
（2分）、 
（2分）
B （2分）
（4） BD （2分）
（5） b=a+1 b=a+11 b=a+25 （写对一个1分，二个2分，全对4分）。
（6）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ （2分）
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（其它合理答案给分）（2分）
【解析】
试题分析：由题意可知①为H ②为C ③为N ④为O ⑤为Na ⑥为Al ⑦为Si ⑧为Cl，②的最高价氧化物为CO2，可形成分子晶体⑦的最高价氧化物为SiO2，可形成原子晶体。① 、④、 ⑤中的元素可形成的含离子键和共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2. ①和④形成的化合物为H2O.由题意可知W为Se，与S同主族，但是非金属性比S弱，所以在常温下难与氢气化合且气态氢化物的稳定性比H2S弱，（5） 当X、Y同在二、三周期时b＝a+1 、当X、Y同在四、五周期时b=a+11、当X、Y同在六、七周期时b=a+25 。⑹突破口在于“Z→N→⑥的单质”。确定Z为Al(OH)3，M为仅含非金属元素的盐，所以为铵盐，确定X、Y为可溶性的铝盐和氨水。
考点：元素周期律、元素周期表的知识、晶体类型、电子式、元素化合物知识。
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