题目内容
2．将一小块钠投入下列溶液时，既能-产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）| A． | 稀H2SO4 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 氯化镁溶液 |
分析 通过书写化学方程式，观察生成物，符合答案即可．钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠．
解答 解：Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑
MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2 （白）↓+2NaCl+H2↑
通过观察，
A、C只有气体没有沉淀生成，故A、C错．
B生成的是蓝色沉淀，不符题意，故B错．
D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确．
故选D．
点评 本题考查的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．本题的限制条件是：既有气体又有白色沉淀生成，往往会出现漏限制条件的情况，导致答案错误，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素 | |
| B． | 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱 | |
| C． | 在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数 | |
| D． | 元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强 |
13．在相同体积的K2SO4溶液、CuSO4溶液Al2（SO4）3溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，产生相同质量的沉淀，则上述三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
| A． | 6：3：2 | B． | 3：3：1 | C． | 1：2：3 | D． | 1：1：3 |
10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 硼的氧化物的水化物可能具有两性 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt见光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸 | |
| C． | 氢氧化铷（RbOH）易溶于水 | |
| D． | 硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
7．根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（ ）
| A． | 单质易溶于水 | B． | 最高价氧化物对应水化物是酸 | ||
| C． | 单质既有氧化性又有还原性 | D． | 气态氢化物的稳定性较H2S弱 |
14．下列反应不是可逆反应的是（ ）
| A． | CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O | |
| B． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑和2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | |
| C． | 2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3和2SO3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO2+O2 | |
| D． | H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI和2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2 |