题目内容

11．一澄清透明溶液中可能含有下列例子中的一种或几种：K+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-现依次做以下实验：
（1）取少量溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到产生白色沉淀；
（2）将（1）过滤，相滤液中加入硝酸银溶液，又产生白色沉淀．
由此可以判断：
溶液中肯定存在的离子有SO42-、K+；
溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、CO32-；
溶液中还不能确定是否存在的离子有Cl-、NO3-．

分析 （1）取少量溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到产生白色沉淀，一定不含CO32-，一定含SO42-，一定不含Ba2+；
（2）将（1）过滤，滤液中加入硝酸银溶液，又产生白色沉淀，证明滤液中含有氯离子，但是前边加入的稀盐酸酸化的BaCl2溶液中含有氯离子，对该溶液中是否含有氯离子无法判断．

解答 解：（1）取少量溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到产生白色沉淀，一定不含CO32-，一定含SO42-，一定不含Ba2+；
（2）将（1）过滤，滤液中加入硝酸银溶液，又产生白色沉淀，证明滤液中含有氯离子，但是前边加入的稀盐酸酸化的BaCl2溶液中含有氯离子，对该溶液中是否含有氯离子无法判断．
综上，溶液一定含有：SO42-，一定不含CO32-，Ba2+；根据电荷守恒，一定含有钾离子，不能确定是否存在的离子有Cl-、NO3-．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重实验细节的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-的事实是（　　）
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，在加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
2．将一小块钠投入下列溶液时，既能-产生气体又会出现白色沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化镁溶液
19．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）
A．CO和N2B．O3和SO2C．N2H4和C2H4D．CO2和N2O
6．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区的抗旱保水．如图是高分子化合物F的合成路线：

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（1）B中官能团的名称羟基，C中官能团的检验方法取适量的C，加入新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀生成，则证明有醛基．
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16．等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B（填编号）
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3．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏高
B．中和热测定实验中可使用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀
C．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH（NaOH置于锥形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏高
D．使用广泛pH试纸测某盐酸pH值时，取小块pH试纸用蒸馏水润湿放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色稳定后与标准比色卡对比，读出数据为3.6
20．金属的冶炼方法有很多，有加热法，热还原法、电解法、湿法冶金等．
我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，属于湿法冶金 （填冶炼的方法）；铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于热还原法 （填冶炼的方法）写出铝与四氧化三铁的反应方程式：8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
15．实验测得-25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（　　）
A．$\frac{14M}{{a}^{3}{N}_{A}}$B．$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$D．$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

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