Question

【化学——选修2：化学与技术】（15分）)

（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______ ________（填序号）

（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；

（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）

①配平上述反应的化学方程式

②该反应的平衡常数表达式为K= 。

（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _ _ （填两种物质名称），其净水作用的原理是 .

 

Answer 1

（1）③①②；（2）否；否；（3）?3、6、2、1、6；?；（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、 硫酸亚铁（填其中任何两种）；铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的。

【解析】

试题解析：（1）应先加入过量BaCl2，除去SO42-，然后加过量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、人e3+等，过滤后加入盐酸可除去Na2CO3，（2）催化剂只对反应速率有影响，催化剂不影响化学平衡，所以变化对二氧化硫的转化率产生影响，也不会影响反应放出的热量，（3）①由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO．②固体和纯液体的浓度不变，故该反应的平衡常数表达式为：K=；（4）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等。

考点：化学实验操作的先后顺序；氧化还原反应方程式的配平；化学平衡的影响因素