题目内容
【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是
A. 电极a的电势比VB2极的高
B. VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O
C. 放电时，OH-由VB2极向a电极移动
D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变
【答案】C
【解析】
A. 电极a是正极，VB2极是负极 ，所以电极a的电势比VB2极的高，故A正确；
B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正确；
C. 硼化钒(VB2)-空气电池，氧气在正极上得电子，所以a为正极，放电时，OH-由正极向负极移动，由a极向VB2电极移动，故C错误；
D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，V2O5要和盐酸反应，故该电池发生的总反应改变，故D正确。
故选C。
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：
（1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。
（2）过程I常伴有少量Cl2生成。
① Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。
② 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 ________。
ClO2 | Cl2 | |
在水中的溶解性 | 易溶 | 溶 |
在CCl4中的溶解性 | 难溶 | 溶 |
（3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。
（5）已知：
i. 压强越大，物质的沸点越高。
ii. NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O
38~60℃时析出NaClO2晶体
高于60℃时分解成NaClO3和NaCl
① 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。
② 请将过程III的操作补充完整_______。