Question

6．求25℃时以下溶液的pH（已知 lg2=0.3）（设溶液的体积可以直接相加，计算结果保留一位小数）
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3
（2）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7．

Answer 1

分析 （1）根据混合溶液的氢离子浓度计算；
（2）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，注意碱稀释时不能变为酸．

解答 解：（1）设两种酸的体积都是1L，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$=5.05×10^-4 mol/L，则混合溶液的pH=-lg5.05×10^-4=3.3，
故答案为：3.3；
（2）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，
故答案为：8；≈7．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．