题目内容
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4 + Fe2（SO4）3+ Nx Oy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A.反应中还原产物是NO
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
C.反应过程中转移的电子数为8e-
D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
【答案】
D
【解析】
练习册系列答案
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在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
| A．反应中还原产物是NO |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 |
| C．反应过程中转移的电子数为8e- |
| D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 |