题目内容

5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
A．H2SO4----腐蚀品B．CH4---易燃液体
C．白磷---易自燃物品D．HClO---氧化剂

分析 A．H2SO4有强腐蚀性；
B．甲烷是气体；
C．白磷易自燃；
D．HClO有强氧化性．

解答 解：A．H2SO4有强腐蚀性是腐蚀品，故A正确；
B．CH4是气体，不是易燃液体，故B错误；
C．白磷易自燃，为自燃物品，故C正确；
D．HClO有强氧化性，是氧化剂，故D正确．
故选B．

点评 本题考查常见危险品的类别，难度不大，平时注意知识的积累，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．金属铝的冶炼：2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
16．沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C6H10O5）n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．
（1）已知：（C6H10O5）n[纤维素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义利用秸杆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生，它是农村能源的一种重要来源，也是扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件的重要措施．
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，并指出哪一种燃料对环境污染小甲烷；
（3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m3沼气（主要成分是CH4）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×107Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？使用沼气池，可使粪肥熟化，提高肥效，降低农业成本，可解决农村能源问题，改善卫生条件，替代煤，减少大气中的粉尘和酸雨的形成，减少环境污染
（4）若建立沼气池发电站，可以实现把生物能转化成电能．
13．某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究．请你参与过程探究．
1实验式的确定
（1）取样品A进行燃烧法测定．发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125molCO2和0.15molH2O．据此得出的结论是分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式为C5H12Ox（x=0，1，2…）．
（2）另一实验中，取3.4g蜡状有机物A在3.36L（标准状况下，下同）氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO2和液态水．
由此得出的实验式是C5H12O4．
2结构式的确定（经测定A的相对分子质量为136）
（3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有羟基．
（4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2：1，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收．图谱如下：

则A的结构简式为C（CH2OH）4．
20．一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是（　　）
A．可能是不同的分子与原子B．可能是不同的离子
C．可能是一种离子和一种分子D．可能是某位素的同位素原子
10．下列关于物质用途的叙述中正确的是（　　）
A．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
17．亚硝酸钠NaNO2与NH4Cl反应实验室常用制取N2，另生成两种常见化学物质．下列有关说法正确的是（　　）
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
14．蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（　　）
A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．甘油
15．Ⅰ、某小组间学设想用如图所示装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的正（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（选填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为阳离子交换膜．
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
Ⅱ、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
     CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（选填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，[H2CO3]
=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3=HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1（已知：10-5.60≈2.5×10-6）．
（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中[H2CO3]＞[CO32-]（选填“＞”“＜”或“=”）．

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