用惰性电极电解100 mL含c(H+)＝0.3 mol/L的下列溶液.当电路中通过0.04 moL电子时.理论上析出金属质量最大的是 [ ] A． 0.1 mol/L Ag+ B． 0.2 mol/L Zn2+ C． 0.2 mol/L Na+ D． 0.2 mol/L Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解100 mL含c(H⁺)＝0.3 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 moL电子时，理论上析出金属质量最大的是
[　　]
A．	0.1 mol/L　Ag⁺
B．	0.2 mol/L　Zn²⁺
C．	0.2 mol/L　Na⁺
D．	0.2 mol/L　Cu²⁺

答案：D

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

A.13 B.12 C.8 D.1

A.铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H₂时，电解液的pH约为13

D.用铂电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变

A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈时正极上的反应为O₂+4OH^-+4e^-2H₂O

B.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H₂,电解液的pH约为13

C.用惰性电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数一定不变

D.用电解法精炼粗钢时，粗钢作阴极

用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H₂（标准状况），此时电解液（体积变化忽略不计）的pH为( )

A.13 B.12 C.8 D.1

(8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。

(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

(3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)，通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质，请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_______________________________________________；

通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③请简述通电开始后，阴极附近溶液pH变化的原因：____________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池，则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。

试题分类