题目内容

19．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c（H+）减小的措施有（　　）
A．通入HClB．加NaXC．加热D．加镁粉

分析 加水稀释或加入能和氢离子反应的物质能促进弱酸电离且溶液中氢离子浓度减小，据此分析．

解答 解：A．向溶液中加入HCl，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，酸的电离程度减小，故A错误；
B．向溶液中加入NaX，酸根离子浓度增大，抑制酸电离，酸的电离程度较小，氢离子浓度减小，故B错误；
C．加热促进弱酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D．向溶液中加入Mg，Mg与氢离子反应氢离子浓度减小，电离平衡向正方向移动，电离程度增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．

练习册系列答案
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9．取0.10mol•L-1的盐酸25.00mL，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定．下列说法正确的是（　　）
A．由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸
B．由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸
C．滴定实验可用紫色石蕊试液做指示剂
D．由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸
10．等体积的0.05mol/L的MgCl2溶液和0.04mol/L的AgNO3溶液混合，充分反应后，溶液中离子浓度最大的是（　　）
A．Mg2+B．Cl-C．Ag+D．NO3-
7．如图所示电解装置的电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．通电时发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
①Pt（a）为阳极（填“阴极”或“阳极”），电解时Pt（b）极溶液的pH变大（填“增大”“减小“或“不变“）
②如果交阳离子换膜代替阴离子交换膜，左侧发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．
14．某溶液中含有H+、SO42-、NO3-三种离子，其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L．取该溶液20mL，加入3.2g Cu粉，加热使他们充分反应，收集到的气体在标况下体积是多少？
4．如何除去下列气体中混有的少量杂质（括号内为杂质）？写出所需试剂，并写出有关反应的化学方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．
7．下列物质用途不正确的是（　　）
A．明矾水解时，产生具有吸附性的胶体粒子，可做净水剂
B．用氢氧化铝、碳酸氢钠或烧碱治疗胃酸过多
C．二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，可以用作食物和干果的防腐剂
D．氯气制备消毒液或漂白粉
4．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（　　）
A．7.2B．8C．6D．7
5．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB
充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%．
（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是放热反应．

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是M（D）=原平衡状态的相对分子质量．
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
试解释形成第②种结果的可能原因是A转化为非气态，增大压强，平衡左移．
Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为A．

（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是n（D）＞$\frac{2-W}{2}$．（用含有W的代数式表示）

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