题目内容

11．已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

注；O表示有机物发生了氧化反应
已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为酯基、醛基．
（2）反应①～⑨中属于消去反应的是②③．
（3）I的结构简式为．
（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式．
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式．
（6）符合以下条件的G的同分异构体有17种；
①属于芳香族化合物  ②能与NaOH溶液反应  ③能发生银镜反应
其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为．

分析 C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104，设C的化学式为（CH）n，13n=104，所以n=8，则C的化学式是C8H8，C结构简式为：，C和氯化氢发生加成反应生成氯代烃D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇E，E被氧化生成F，F能和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则F中含有醛基，所以F是，E是，D的结构简式为：，F被氧化生成G，则G是；A和D是同分异构体，则A的结构简式为：，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：，B被氧气生成I，I的结构简式为：，B与G反应生成I，则H的结构简式为：，据此分析解答．

解答 解：C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104，设C的化学式为（CH）n，13n=104，所以n=8，则C的化学式是C8H8，C结构简式为：，C和氯化氢发生加成反应生成氯代烃D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇E，E被氧化生成F，F能和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则F中含有醛基，所以F是，E是，D的结构简式为：，F被氧化生成G，则G是．A和D是同分异构体，则A的结构简式为：，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：，B被氧气生成I，I的结构简式为：，B与G反应生成I，则H的结构简式为：，
（1）H的结构简式为：，F是，H、F中含氧官能团名称分别是酯基、醛基，故答案为：酯基；醛基；
（2）①属于取代反应，②属于消去反应，③属于消去反应，④属于氧化反应，⑤加成反应，⑥取代反应，⑦、⑧属于氧化反应，⑨为酯化反应或取代反应，
故答案为：②③；
（3）由上述分析可知，I的结构简式为，故答案为：；
（4）H在酸性条件下水解的化学方程式为：，
故答案为：；
（5）F和银氨溶液反应的方程式为：，
故答案为：；

（6）G为，其同分异构体符合下列条件：①属于芳香族化合物，含有苯环；②能与NaOH溶液反应，含有-COOH或酚羟基或酯基，③能发生银镜反应，含有-CHO，综上可知，应含有酚羟基、-CHO或为甲酸形成的酯，
若为甲酸形成的酯，侧链为-CH2OOCH，有1种，侧链为-CH3、-OOCH，有邻、间、对3种位置关系，
若有2个侧链，为-OH、-CH2CHO时，有邻、间、对3种位置关系，
若有3个侧链，为-OH、-CH3、-CHO时，若-OH、-CH3处于邻位，-CHO有4种位置，若-OH、-CH3处于间位，-CHO有4种位置，若-OH、-CH3处于对位，-CHO有2种位置，
故符合条件的同分异构体有：1+3+3+4+4+2=17种；
其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为，
故答案为：17；．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是同分异构体种类判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（　　）
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C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
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2．下列化合物中，属于芳香族化合物，且属于醇类的是（　　）
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19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
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6．实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水．试回答：

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16．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（　　）
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A．除③外B．除①④外C．除②③⑤外D．除②外
3．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
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高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
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③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
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开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
20．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其中一种产物是大气中含量最多的单质气体”某化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
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（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①%2气体通入的先后顺序是先通氧气，后通氨气，其理由是若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ N2+6H2O．
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1．下列溶液中溶质物质的量浓度为0.1mol•L-1的是（　　）
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