Question

已知1 mol　SO₂(g)完全转化为1 mol　SO₃(g)放热99 kJ．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示．请回答：

(1)图中ΔH＝________．

(2)该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中E_a________ΔH________(两空均填“升高”、“降低”或“不变”)．

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol　SO₃(g)，放出的总热量为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)－198 kJ·mol－1(2分) 　　(2)降低　不变(每空1分) 　　(3)S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－296 kJ·mol－1(2分)　1185 kJ(2分)