题目内容

和核外电子排布相同，则A和B的原子序数________．

[　　]

A．A大
B．B大
C．相等
D．不确定
答案：A
练习册系列答案
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A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其它非金属元素化合时易形成共价键，F与其它非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2-离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于
三
三
周期，
ⅠA
ⅠA
族；
（2）G的离子结构示意图
；
（3）用电子式表示D2的形成过程
；D的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物水溶液呈
酸
酸
性，用离子方程式表示原因：
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（4）B的最高价是
+4
+4
，由A、B组成的化合物中，含A量最高的气态物质的化学式是
CH4
CH4
，与D2式量相等的物质的化学式是
C2H4
C2H4
，含有的化学键有
极性键、非极性键
极性键、非极性键
（填写完整化学键类型）．
aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
精英家教网短周期元素E、F的离子F+与E2-核外电子排布相同，B、D、E元素的原子序数依次递增，B原子的每个能级上电子数相等，BE2和D2E是等电子体、A是F所在周期非金属性最强的元素，G．E同主族且原子核外电子层数相差两层，
请回答以下问题：
（1）元素F周期表中的位置在
 
；离子半径F+
 
E2-（填“＞”．“＜”或“=”）；
（2）AE-3中的中心原子的杂化类型
 
，该离子的空间构型为
 
；．
（3）D2与B2-2是等电子体，写出化合物CaB2的电子式
 
；G原子基态价层电子排布式为
 
；
（4）比较E、G组成的最低价氢化物（填化学式）：
①稳定的是
 
；②还原性强的是
 
；③沸点高的是
 
．
（5）BE2的分子构型为
 
．其晶胞如图，该晶胞中微粒间的作用力为
 
，一个BE2分子周围最近的BE2分子有
 
个，若该晶体的密度是dg/cm3，则晶胞的边长为
 
cm．

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