题目内容

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

（1）上述流程中可以循环使用的物质有                              （写化学式）
（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是         ，并写出相应的化学方程式                                          。
（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在                   （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式           。
（4）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H2O2 - 2e- → 2H+ + O2↑；还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式                                      。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3（未配平），其中X的化学式为           。
(1)MnO2     KOH (2)生石灰或熟石灰（CaO 或 CaOH）
CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ 或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓  
(3) 酸式    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20 
(4)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O②KHCO3 

试题分析：流程图中发生两个反应：2MnO2+4KOH+O22KMnO4+2H2O、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，操作I过滤出MnO2可循环使用、操作II分离出KMnO4晶体，滤液为K2CO3溶液，反应b为K2CO3生成KOH，生成的KOH可循环使用。反应b中另一反应物可为氢氧化钙或氢氧化钡，从环保角度考虑最好用氢氧化钙或氧化钙。（3）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2+生成Fe3+，同时MnO4-被还原为Mn2+。（4）将氧化反应和还原反应相加，消去电子即得反应离子方程式，再将离子方程式改为化学方程式。配平方程式时，先根据得失电子相等配平，再根据原子守恒配平。
点评：钡离子是重金属离子，可溶性钡盐有毒。如透视用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，不能用碳酸钡的悬浊液，因碳酸钡与胃酸生成氯化钡有剧毒。
练习册系列答案
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某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32－、SO42－，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
    
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①_________，②__________，③____________，④_________，⑤_________________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：A____________、b____________、c_______________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。
（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe的氧化物和SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

试回答下列问题：
（1）B物质的化学式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是        （填代号）。
A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
（2）向溶液A加入H2O2的作用是     剂（填氧化或还原），离子反应方程式为                   ，选用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过                             ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是               。
（4）制备CaCO3时，先通入  （填NH3或CO2），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的 　　 （填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）
（原创）（12分）有四种元素A、B、C、D，其中元素B的单质是能使带火星木条复燃的气体，元素D的单质在常温下是一种黄色固体。A、C、D的单质都能在B的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z, 化合物X、Z均能使澄清的石灰水变浑浊，X是一种无毒气体，化合物Y是一种淡黄色固体。
请回答列下问题：
（1）写出下列元素的元素符号：A　　　  ,B　　　 ，C　　   , D　　　 。
（2）D元素原子形成的简单离子的离子符号为　　　　   。
（3）写出化合物X与Y反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　；
（4）物质Z可以使氯水褪色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　；
（15分）已知:M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料。根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：                            。
⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象                     。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                                    。
⑷取X溶液，调pH大于7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是                       。
(5) K2EO4可用于水源杀菌消毒和净化，原因是________________________________。
（9分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称        ，
②沉淀池中发生的化学反应方程式是   　   。
③写出上述流程中X物质的分子式   　 。
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有       。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
⑤下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有　　　　　
（12分）A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。

（1）用化学式来表示下列物质：
B：                   D：              E：           
（2）写出以下几步反应的化学方程式
A→D：___________________________________
C→E：___________________________________
D→E：_________________________________________
已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：

下列说法不正确的(    )
A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则丁可能是Cl2
B．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液
C．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是Fe
D．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质
（7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                                   。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是             
                                 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为                   

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