A.B.C.D.E五种物质都含同一种元素.C为一种淡黄色的固体.它们按下图所示的关系相互转化.已知A为单质.分别写出有关反应的化学方程式.(1)用化学式来表示下列物质:B: D: E: (2)写出以下几步反应的化学方程式A→D: C→E: D→E: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（12分）A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。

（1）用化学式来表示下列物质：
B： D： E：
（2）写出以下几步反应的化学方程式
A→D：___________________________________
C→E：___________________________________
D→E：_________________________________________

（12分）（1）B：Na₂O(2分)；D：NaOH(2分)；E：Na₂CO₃(2分)
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(2分)；2Na₂O₂+2CO₂= 2Na₂CO₃+O₂(2分)；
2NaOH+ CO₂= Na₂CO₃+H₂O(2分)。

试题分析：（1）做无机推断题首先要找到突破口，本题中C为一种淡黄色的固体，就是一个突破口，根据图中所示，可以断定C为Na₂O₂， A为Na，E为Na₂CO₃，B为Na₂O，D为NaOH。（2）根据课本所学知识写出反应的化学方程式。
点评：本题知识跨度较小，主要考察Na及其化合物的知识，本题考查的内容全部源自课本。

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工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO₂等）
请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．
①____________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
④___________________________________________

(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；
写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

（1）上述流程中可以循环使用的物质有                              （写化学式）
（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是         ，并写出相应的化学方程式                                          。
（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在                   （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO₄?7H₂O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式           。
（4）KMnO₄、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H₂O₂- 2e^-→ 2H⁺+ O₂↑；还原反应:MnO₄^-+ 5e^-+ 8H⁺→ Mn²⁺+ 4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式                                      。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO₄+ C+ H₂O→MnO₂+ X + K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为           。

下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于      周期       族。
（2）物质D的电子式为                ，其阴阳离子个数比为             。
（3）请列举物质F的两种用途：            、            。
（4）写出X和Y反应的化学方程式                                    ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为              。
（5）请写出Y和F反应的离子方程式                                          。

A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成．甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是         (用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是     (填“金属”或“非金属”)，其理由是
(3)单质乙的化学式可能是        ，则化合物B的化学式是                ．

（13分）（1）利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12 H₂O可处理大气中的污染物NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol^-1。
（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：

在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是；属于复分解反应的是。反应③的离子方程式为：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为。

（15分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种食盐中常用的添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

(1)B、I代表的物质化学式分别为         、
(2)写出反应①②的离子方程式：
①
②
(3)选出实验室保存C单质的注意事项         (A．无色瓶 B．棕色瓶 C．橡胶塞 D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法：
(4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为                （用化学式表示）
(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：

（8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：

（1）反应②的化学方程式是                                          ；
（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是                                     ；
（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是         （填化学式）；I→F的离子方程式为                         。