Question

（7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                                   。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是             
                                 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为                   

Answer 1

（1）2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe     （2分）
（2）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑    （2分）     
（3）① 酸 （1分）
②2FeSO₄＋2NaNO₂＋H₂SO₄＝2Fe(OH)SO₄＋Na₂SO₄＋2NO↑（2分）

本题是无机框图题，关键是找准突破点。元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X能置换出Y，所以X是铝，Y是铁，则B是氧化铝，A是氧化铁。
（1）该反应是铝热反应，方程式是2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑。
（3）①若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则C是硫酸铝，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，所以溶液显酸性。
②E是硫酸亚铁，具有还原性。而亚硝酸钠具有氧化性，所以二者发生氧化还原反应，关键生成物可知，反应的方程式是2FeSO₄＋2NaNO₂＋H₂SO₄＝2Fe(OH)SO₄＋Na₂SO₄＋2NO↑。