Question

10．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）

• A． 纯水100℃和25℃的pH值
• B． Na₂CO₃溶液中2c（CO₃^2-）和c（Na⁺）
• C． 100mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液与10mL 1.0mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺数目
• D． 同温下pH=11的KOH与pH=3的CH₃COOH溶液中由水电离出的OH^-离子浓度

Answer 1

分析 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，根据溶液中氢离子浓度大小判断；
B．碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，碳酸根离子水解分两步进行，据此分析两种离子浓度大小；
C．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大；
D．根据水的电离程度分析，酸或碱抑制水电离，酸中氢离子、碱溶液中氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大．

解答 解：A．水的电离是吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，则其pH越小，故A错误；
B．Na₂CO₃属于强碱弱酸盐在溶液中碳酸根离子会发生水解，碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，所以c（CO₃^2-）减小，则Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，即2c（CO₃^2-）比c（Na⁺）小，故B错误；
C．相同温度相同溶质的弱电解质溶液中，溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以0.1mol/L的CH₃COOH大于1.0mol/L的CH₃COOH的电离程度，且二者的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液大于10mL 1.0mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺数目，故C正确；
D．同温下pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氢氧化钾溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢氧根离子为：1×10^-11mol/L，
pH=3的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为1×10^-11mol/L，所以两溶液中水电离的氢氧根离子浓度相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡的影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力灵活应用能力．