Question

（1）在60g 碳中含有的质子总数为

 

；a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

 

．
（2）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，则Na₂R的摩尔质量为

 

；含有R的质量为1.6g 的Na₂R的物质的量为

 

．
（3）标准状况下，3.4g NH₃的体积为

 

；它与标准状况下

 

LH₂S含有相同数目的氢原子．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）求出碳原子的60g 碳物质的量，然后根据1mol碳原子含6mol质子来分析；根据微粒个数N=nN_A来计算；
（2）根据M=

m

n

求算；求出R的相对原子质量，然后根据其物质的量求出需要的Na₂R的物质的量．
（3）根据V=nVm来求算；根据氢原子数相同，求出H₂S的物质的量，然后即可求出体积．

解答： 解：（1）60g 碳中含有的碳原子的物质的量n=

m

M

=

60g

12g/mol

=5mol，而1mol碳原子含6mol质子，故5mol碳中含30mol质子，个数为30N_A个；a mol H₂SO₄中含有4amol氧原子，个数为b个，而N_A=

N

n

=

b

4a

，故答案为：30N_A，b/4a；
（2）由于1molNa₂R中含2mol钠离子，7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，即7.8gNa₂R的物质的量为0.1mol，根据摩尔质量M=

m

n

=

7.8g

0.1mol

=78g/mol，故R的相对原子质量为78-23×2=32，即R为S．当含有1.6gR时，R的物质的量n=

m

M

=

1.6g

32g/mol

=0.05mol，故Na₂R的物质的量为0.05mol，故答案为：78g/mol，0.05mol．
（3）3.4g NH₃的体积V=nVm=

m

M

Vm=

3.4g

17g/mol

×22.4L/mol=4.48L；3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含0.6mol氢原子，根据氢原子数相同，故H₂S的物质的量应为0.3mol，标况下的体积V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：4.48L；  6.72L；

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有挂计算和公式的运用，难度不大，掌握好公式的使用是解题关键．